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图看不清
水中溶有非电解质使其熔点降低，沸点升高。
ΔTf=Kf×mB=Kf×nB/mA=Kf×m(B)/(m(A)×MrB)
ΔTf=3.85K(看不清这个数据)
Kf=1.85K·kg／mol(看不清这个数据)
m(B)=20g=0.020kg
m(A)=100g=0.100kg
带入，得：
MrB=Kf×m(B)/(m(A)×ΔTf)
=1.85×0.020/(0.100×3.85)(kg/mol)
=0.096kg/mol
=96g/mol
上面的式子是对的
那俩数据看不清，得到的结果跟答案不一样，
不过用正确数据会得到那个答案。
大学无机及分析化学题
正极：MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O，φ0MnO4-/Mn2+=1.491V
负极:Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V
显然标准电动势E0=1.491V-1.358V=0.133V >0
因此1)在标准态平衡正向进行
3) 对:2 MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O
转移10e-
因此从-nFE0=-RTLnK0
lgK0=nE0/0.0591=10*0.133v/0.0591V=22.504
K0=10^22.504=3.19*10^22
对2)
可用能斯特方程计算:
MnO4- +5e- + 8H+=Mn2+ +4H2O，
φMnO4-/Mn2+=φ0MnO4-/Mn2+ +0.0591 /5 lg{ [MnO4-]/c0*( [H+]/c0)^8 /[Mn2+]/c0}
=1.491V +0.0591v /5 *lg (1.0*10^-5)^8
=1.018v
显然小于Cl2 +2e-=2Cl- φ0Cl2/Cl-=1.358V
因此无法正向进行
从理论角度可以逆向进行
1、先求出沸点升高常数kb，已知质量摩尔浓度：m = [0.605 / M(C6H6)] *1000 /40 = (0.605*1000 / 78 ) / 40 = 0.1939 (mol / kg-1溶剂）
△t = kb *m
0.50 = kb * 0.1939
kb = 2.5786
2、求未知物的摩尔质量M
0.42 = 2.5786 * (0.450*1000 / M ) / 40
M = 69
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