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R=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变
R=8.314J/mol*K
克拉伯龙方程
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。
一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。
气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都有，在同一位置各个方向的大气压强相等.但是由于大气的密度不是均匀的，所以大气压强的计算不能应用液体压强公式。
扩展资料：
一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高，同种液体的沸点不是固定不变的．说水的沸点是100℃必须强调是在标准大气压下。
由于气压随高度减小，所以水的沸点随高度降低，例如：海拔1000米处水沸点约97℃，3千米处约91℃，在海拔8844米的珠穆朗玛峰顶，水在72℃就可以沸腾，因而在高山上烧饭要用不漏气的高压锅，锅内气压可以高于标准大气压，使水沸点高于100℃，不但饭熟得快，还可以节省燃料。
克拉柏龙方程
克拉伯龙方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的一种数学方程。该方程由瑞典化学家克拉伯龙于1864年提出，被广泛应用于化学反应动力学研究中。
克拉伯龙方程的一般形式为：r=k[A]^m[B]^n，其中r表示反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n为反应物A和B的反应级数。
克拉伯龙方程的实际应用中，可以通过实验测量反应速率和反应物浓度，从而求解出反应速率常数k和反应级数m、n的值。这些参数可以用于预测反应速率随着反应物浓度的变化趋势，以及确定最适宜的反应条件。
克拉伯龙方程在化学反应动力学研究中具有重要的应用价值，可以帮助化学家们更好地理解和掌握化学反应的规律，为化学工业的发展和优化提供有力的理论支持。
克拉柏龙方程通常用下式表示：PV=nRT。
一、克拉柏龙方程介绍
这个方程描述的是单元系在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。其中P表示压强，V表示气体体积，n表示物质的量，T表示绝对温度，R表示气体常数。
如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI)，R=帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则理想气体状态方程：pV=nRT R=大气压·升/摩尔·K。
二、克拉柏龙方程的应用
克拉伯龙方程主要应用于理想气体。它可以用于描述理想气体的等温或绝热过程，包括理想气体混合物的物性、物质的相变和气体的膨胀和压缩等问题。此外，该方程也可以应用于某些特定情况下的实际气体，但需要注意其适用范围。
克拉柏龙方程的提出者
生平介绍
鲁道夫·莱昂哈德·克拉伯龙是德国物理学家，是气体动理论和热力学的主要奠基人之一。他于1822年1月2日生于普鲁士的克斯林今波兰科沙林的一个知识分子家庭。曾就学于柏林大学。1847年在哈雷大学主修数学和物理学的哲学博士学位。
从1850年起，曾先后任柏林炮兵工程学院、苏黎世工业大学、维尔茨堡大学、波恩大学物理学教授。他曾被法国科学院、英国皇家学会和彼得堡科学院选为院士或会员。
物理成就
他重新研究和发展了卡诺的热机理论，于1834年为卡诺理论赋予了易懂和完整的数学形式，这使得卡诺理论显出了巨大意义。
此外，他还利用瓦特发明汽缸蒸汽的压容图示法（即现在的p－V 图），将由两个等温过程和两个绝热过程组成的卡诺循环表示出来，并且用数学形式证明了：卡诺热机在一次循环过程中所做的功在数值上正好等于循环曲线所围成的面积。
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